活化能

活化能是系统至少需要吸收的能量，使反应或过程得以启动。人们常把它称为一道能垒，位于初始状态与可发生反应的过渡态之间。

K = A · exp (−E_A / (RT))

• k: 速率常数
• A: 前指数因子（碰撞频率因子）
• E_A: 活化能
• R: 普适气体常数
• T: 绝对温度

如果活化能很高，在给定温度下该过程进行得很慢，甚至几乎不会发生。若活化能较低，即使在较为温和的条件下过程也会明显启动。温度对此有很强的影响：随着温度升高，具有足够能量以越过能垒的粒子增多，过程随之加快。从数学上，这种关系常用阿伦尼乌斯方程来描述，其中反应速率会随着温度升高而显著增加。